- koolstof - valentie en elektronische configuratie Het atoomnummer van koolstof is 6. De elektronische configuratie is 2, 4. Het vereist: 4 elektronen om de elektronische configuratie van inert gas te bereiken. - allotropen in koolstof-diamant en grafiet (verschil in fysische en chemische eigenschappen) -binding in koolstof (covalnetbinding) • koolstof heeft 4 elektronen nodig om de elektronische configuratie van inert gas te bereiken. Maar koolstof kan dat niet vormen een ionische binding • Het zou vier elektronen kunnen winnen die C4-kation vormen. Maar het zou moeilijk zijn voor de kern met zes protonen om tien elektronen vast te houden. • Het zou vier elektronen kunnen verliezen en C4+-kationen kunnen vormen. Maar er is een grote hoeveelheid voor nodig van energie om vier elektronen te verwijderen. • Koolstof overwint dit probleem dus door zijn valentie-elektronen te delen andere koolstofatomen of met atomen van andere elementen. • De binding die ontstaat door het onderling delen van elektronenparen tussen twee atomen in a molecuul staat bekend als covalente binding - soorten bindingen die koolstof kan vormen (enkel, dubbel) -Lewis-structuren met voorbeelden